条件电极电势:电极电位的定义[朗读]

1,标准电极电位:标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如:fe3++e=fe2+标准电极电位+0.77v.但在0.5mol/lhcl溶液中,条件电位=0.71v在实际应用中,必须考虑条件影响.2,,条件电极电位是指在一定条件下,氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/l或它们的浓度比为1的实际电位.其值只有在一定条件下才是一个常数,是校正了各种外界因素影响后得到的实际电极电位,而标准电极点位是一定值。

电极电势是不一定比标准电极电势要小,若氧化型与还原型活度比大于1,电极电势就大于标准电极电势。

标准电极电势需要控制在标准条件下(即1bar的气压,298k的温度,溶质为1mol/l),在实际使用中,很难控制到如此严苛的条件,因此需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势.为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势,而确定各种不同电极的相对电极电势e值.1953年国际纯粹化学与应用化学联合会(iupac)的建议,采用标准氢电极作为标准电极,并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。

标准电极电位只是非常理想的情况~而条件电极电位就是在特定的情况下的电极电位,更具有实际的意义,当然你也可以根据标准电极电位,实际的条件,自己计算~~希望能对你有帮助~~。

h3aso4+2h++2e=h3aso3+h2o忽略离子强度i的影响,e=e标+0.059/2*lg([h3aso4][h+]^2/[h3aso3])=e标+0.059lg[h+]+0.059v/2*lg([h3aso4]/[h3aso3])[h3aso4]=[h3aso3]=1.0mol/l时e=e'标e'标=0.559v+0.059vlg[h+]=0.500v