条件电极电势:电极电位的定义[朗读]

从条件电位的定义式可以知道,影响条件电位的因素即影响电对物质的活度系数和副反应系数的因素.这些因素主要有盐效应、酸效应、生成沉淀和生成配合物四个方面。

解:在0.10mol/lhcl溶液中,电对的反应式为:h3aso4+2h++2e=h3aso3+h2o忽略离子强度的影响则有e=e标准+0.059v/2*lg([h3aso4][h+]^2/[h3aso3])=e标准+0.059vlg[h+]+0.059v/2*lg([h3aso4]/[h3aso3])当[h3aso4]=[h3aso3]=1.0mol/l时,e=e'标准,故e'标准=0.559v+0.059vlg[h+]=0.500v

1、有沉淀生成,复将溶度积代入.2、有配合物生成,将稳定常数代入3、有酸效应,将解离常数和氢离子浓度代入等以有沉淀生成,将溶度积代入为例:如制cu2++e+i﹣=cui↓;cui↓=cu++i﹣;ksp=10^-11.96cu2++e=cu+的标准电极电位=0.159v,zhidao有碘离子的条件电位=0.159+0.059log([cu2+][i﹣]/ksp),当[cu2+]=[i﹣]=1mol/l时有碘离子的条件电位=0.159+0.059log(1/ksp)=0.87v

原电池由两个半电池相互组合.原电池的电动势可以很方便地和很准确地测定.但无法测出每个电极的电极电势绝对值.国际上通常采用标准氢电极,人为地规定其电极电势为零.然后将任一电极与标准氢电极组成原电池,测定电动势,为该电极的电极电势j

当电对的氧化态和还原态的分析浓度均为1mol·dm-3时的电极电势.标准电极电势和条件电极电势的关系如同条件稳定常数和稳定常数之间的关系.条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果,用它来处理问题,既简单又与实际情况比较相符.影响条件电极电位的因素有标准电极电势、氧化态还原态离子浓度、溶液离子强度等因素。