条件电极电位的定义:条件电极电位名词解释[朗读]

标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极,即氢的标准电极电位值定为0,与氢标准电极比较,电位较高的为正,电位较低者为负.如氢的标准电极电位h2←→h+为0.000v,锌标准电极电位zn←→zn2+为-0.762v,铜的标准电极电位cu←→cu2+为+0.337v。

ф`(ox/red)称为条件电极电位,它是在一定的介质条件下氧化态和还原态的总浓度均为1mol/l时的电极电位.ф`(ox/red)=ф(ox/red)+0.059lg[γ(ox)α(red)/γ(red)α(ox)]/n

从条件电位的定义式可以知道,影响条件电位的因素即影响电对物质的活度系数和副反应系数的因素.这些因素主要有盐效应、酸效应、生成沉淀和生成配合物四个方面。

1,标准电极电位:标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如:fe3++e=fe2+标准电极电位+0.77v.但在0.5mol/lhcl溶液中,条件电位=0.71v在实际应用中,必须考虑条件影响.2,,条件电极电位是指在一定条件下,氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/l或它们的浓度比为1的实际电位.其值只有在一定条件下才是一个常数,是校正了各种外界因素影响后得到的实际电极电位,而标准电极点位是一定值。

标准电极电位只是非常理想的情况~而条件电极电位就是在特定的情况下的电极电位,更具有实际的意义,当然你也可以根据标准电极电位,实际的条件,自己计算~~希望能对你有帮助~~。