在相同条件下:相同条件下不同[朗读]

你的说法是正确的:在相同的条件下,固体、气体、液体的热胀冷缩变化各不相同,我们发现:(气体)膨胀得最大,液体(膨胀)得较大,(固体)膨胀得最小。

氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用方程解:设有混合气体1mol,其中氧气xmol,ch4为(1-x)mol则有32x+(1-x)16=28解得x=3/4(1-x)=1/4x/(1-x)=3/1=3:1因为氮气不会影响,所以最终比值3:1:x(x可以是任何值)做三气体体积比问题的时候一定会有一个气体和混合气体密度相等,不然这题就没办法做了。

甲容器中充入1gso2和1go2;乙容器中充入2gso2和2go2,则乙容器压强大于甲容器压强,则a.压强越大反应速率越大,乙容器压强大于甲容器压强,则化学反应速率:乙>甲,故a正确;b.增大压强有利于平衡向正反应方向移动,则平衡后so3的浓度:乙>甲,故b正确;c.增大压强有利于平衡向正反应方向移动,则so2的转化率:乙>甲,故c正确;d.乙可看作在甲的基础上缩小体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,则平衡后so2的体积分数:乙故选d。

相同条件下,气体摩尔体积相等,如果两个容器中所含的原子个数相等,则其分子个数之比为2:1,根据v=nnavm知,气体体积与气体分子数成正比,所以其体积之比等于其分子数之比=2:1,故选a。

首先,必须对＂相同条件＂这四个字做分析:相同条件指的是条件,除了温度相同,压强相同,溶液体积相同外,另外的就是:1.溶质的物质的量浓度是否相同.2.溶液的。